江南大學附屬實驗中學2011年中考化學一模試題及答案

　【知識升華】
　　對“復分解反應發生的條件”的再探究，我發現在分析多種溶液混合后所得溶液中離子的成分時，應考慮的因素是             。
　　六．（本題包括2小題，共6分）
　　37．（6分）某同學稱取碳酸鉀和氯化鉀的混合物15g，溶于50g的水制成溶液，向溶液中加100gCaCl2溶液恰好完全反應，過慮、干燥、稱量，得沉淀的質量為10g。求：
　　(1)  原混合物中含碳酸鉀的質量？
　�。�2）CaCl2溶液中溶質的質量分數？
　　(3)  反應后所得溶液中溶質的質量分數？（CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl）

2011年化學中考模擬試卷參考答案
　　說明：1．化學專用名詞或儀器名稱寫錯不給分；
　　2．化學方程式中化學式寫錯不給分；若化學方程式不配平或配錯，每錯一個扣0.5分，未注明反應條件、未標出“↑”或“↓”及出現差錯，不扣分；
　　3．與參考答案不同的合理答案均給分。
　　第Ⅰ卷(客觀題  共30分)
　　一、選擇題：（本題共20題，每小題只有1個正確答案，每小題1分，共20分）
　　12345678910
　　ADDBABABCD
　　11121314151617181920
　　DDBCCACABA
　　二、選擇題：（本題包括5小題，每小題2分，共10分。每小題有1—2個選項符合題意。按題意選對給2分；錯選、多選不給分；少選且選對給1分）
　　2122232425
　　ADABCCA
　　第Ⅱ卷(主觀題  共70分)
　　三．（本題包括5小題，共26分）
　　26、（7分）（1）A     （2）柴火的外焰溫度高，食物熟得快   （3） 糖類 ，  C
　�。�4）要有充足的氧氣與可燃物接觸    （5）C       （6）ABC
　　27、（5分）   (1) 天然氣(2) 活性炭，(3) 聚乙烯， (4) 生石灰，(5) 蛋白質。
　　28．（4分） （1）H2  （2）H2CO3 （3）NaHCO3（4）CH3COOH 或 C12H22O11
　　29．（6分）（1）2H2O2 ==== 2H2O + O2↑       ，分解      反應；
　�。�2）CO2 + H2O === H2CO3               ，化合      反應；
　�。�3）Cu + 2AgNO3 === Cu(NO3)2 + 2Ag，置換     反應；
　　30．（4分）（1）5  （2）A = B > C  ；  A  （3）不飽和

四．（本題包括3小題，共15分）
　　31、（4分）___Na+_____、_Na2SO4或Na2SO3___、_鹽____、SO2。
　　32、(6分)(1) Ca(OH)2 + Na2CO3 === 2NaOH + CaCO3↓  ；攪拌、過濾。
　　(2) 懸濁液，         澄清石灰水中氫氧化鈣的濃度太小，生產效率很低；
　　(3) (2分)回收利用二氧化碳，不但使生產成本降低，而且有利于節能減排。
　　33、（6分，每空1分）
　�。�1）KMnO4  （2）催化劑或催化作用
　�。�3）② CH4+2O2   CO2+2H2O
　�、轋e2O3+3CO 2Fe+3CO2（寫成FeO、Fe3O4、FexOy的形式且正確給分）
　�。�4）CH2O或C2H4O2、C3H6O3、C4H8O4、C6H12O6（其它合理答案均給分，元素順序不限）
　　五．（本題包括3小題，共23分）
　　34．（2分）（1）聚乙烯塑料和聚氯乙烯塑料
　　取樣，分別灼燒，有刺激性氣味的是聚氯乙烯塑料，沒有氣味的是聚乙烯塑料。
　�。�2）碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液
　　取樣，滴加少量的澄清石灰水，變渾濁的是碳酸鈉溶液，不變渾濁的是氫氧化鈉溶液。
　　35．（10分）（1）① 鐵架臺       ② 集氣瓶
　�。�2）B，  C或 E 或 C、 E
　�。�3）CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+ H2O
　　2NaHCO3   Na2CO3+CO2↑+ H2O    A，  D
　�。�4）防止CO2溶于水（造成測量不準確），（意思相近均給分）， 無。
　　36、（11分）
　　【知識回放】⑴H2SO4+2NaOH＝Na2SO4+2H2O
　　【挖掘實質】Ba2+和NO3－或Ba2+和2NO3－；2H++CO32－＝H2O+CO2↑或2H++CO32－＝H2CO3，H2CO3＝H2O+CO2↑ (若未配平，生成物未標注箭頭，不扣分)
　　【實踐運用】Ba2+和SO42－或Ba2+和CO32－或H+和CO32－；H+、Na+、K+和NO3－（必須答全四種得1分）
　　溶液中可能含有的離子設計實驗驗證（實驗步驟、現象及對應的結論）
　　可能性一：Ba2+（同時答兩種或兩種以上離子的不得分，下同。）取上述溶液少量于試管中，加入少量硫酸鈉溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有Ba2+。
　　可能性二：SO42－取上述溶液少量于試管中，加入少量硝酸鋇溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有SO42－；若沒有出現白色沉淀，則說明上述溶液中不含有SO42－。
　　可能性三：Ba2+或SO42－取上述溶液少量于試管中，加入 少量硫酸鈉溶液。若出現白色沉淀，則說明上述溶液中含有Ba2+，不含有SO42－。（若沒有出現白色沉淀，必須驗證SO42－）（其他答案合理給分。）
　　【知識升華】溶液中的離子能否大量共存或者離子是否參加化學反應，參加化學反應的離子是否有剩余。（意義表達準確，都可給分。）
　　六．（本題包括2小題，共6分）
　　37、  解: 設碳酸鉀的質量為 ，氯化鈣的質量為 ，生成氯化鉀的質量為z。
　　CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl
　　111   138    100      149
　　10g       z………………1分
　　氯化鈣溶液中溶質的質量分數＝ …… 1分
　�、�
　　反應后溶液中溶質的質量分數＝ …… 1分
　　答：(1)  原混合物中含碳酸鉀的質量為13.8g
　�。�2）CaCl2溶液中溶質的質量分數11.1%
　　(3)  反應后所得溶液中溶質的質量分數10.4%。
　�。ǜ袷椒譃�1分,解、設、答不全扣1分）

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